Gọi nAl = x (mol), nCu = y (mol); nNO2 =  = 0,2 mol

Theo pt: nNO2(1) = 3. nAl = 3.x mol

nNO2(2) = 2. nCu = 2y mol

⇒ Tổng nNO2 = 3x + 2y = 0,2 mol

Ta có hệ phương trình

help

$n_{NO_2}  = 0,13(mol)$

$n_{Zn} = a(mol) ; n_{Al} = b(mol)$

Ta có :

$m_{hh} = 65a + 27b = 2,11(gam)$
Bảo toàn electron : $2a + 3b = 0,13$

Suy ra a = 0,02 ; b = 0,03

$\%m_{Zn} = \dfrac{0,02.65}{2,11}.100\%  = 61,61\%$

$\%m_{Al} = 100\% -61,61\% = 38,39\%$

Đáp án : A

P₁ : n_{e trao đổi} = n_NO2 = 0,47 mol

P₂ : n_{e trao đổi} = n_Cl2 .2 => n_{Cl2 pứ} = 0,235 mol

=> m_KL = m_muối – m_{Cl2 pứ} = 11,19g

=> m = 2.11,19 = 22,38g

\(3,68g\left\{{}\begin{matrix}Fe\\Mg\end{matrix}\right.+HNO3->\left\{{}\begin{matrix}Fe\left(NO3\right)3\\Mg\left(NO3\right)2\end{matrix}\right.+5,376\left(l\right)NO2\)

Bảo toàn e :

\(3x+2y=0,24\)

Ta có :

\(\left\{{}\begin{matrix}56x+24y=3,68\\3x+2y=0,24\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,04\left(mol\right)\\y=0,06\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%mFe=\dfrac{0,04.56}{3,68}=60,87\%\\\%mMg=\dfrac{0,06.24}{3,68}=39,13\%\end{matrix}\right.\)

Bảo toàn nguyên tố Fe và Mg :

\(nFe=nFe\left(NO3\right)3=0,04\left(mol\right)\)

\(nMg=nMg\left(NO3\right)2=0,06\left(mol\right)\)

Ta có : \(nHNO3pu=0,04.3+0,06.2=0,24\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow mHNO3=0,24.63=15,12\left(g\right)\)

QT cho e: Xét với ½ khối lượng hỗn hợp

Mg→ Mg²⁺+ 2e  (1)

x                  2x mol

Al→ Al³⁺+ 3e  (2)

y                 3y mol

Cu→ Cu²⁺+ 2e  (3)

z                 2z mol

→n_{e cho}= 2x+ 3y+2z mol

QT nhận e:

-Phần 1: n_NO2=0,47 mol

N⁺⁵+ 1e→ NO₂

         0,47  0,47 mol

Theo ĐL bảo toàn e: n_{e cho}= 2x+ 3y+2z = n_{e nhận}= 0,47

-Phần 2:

Cl₂+ 2e→ 2Cl^-

         0,47  0,47

Theo ĐL bảo toàn e: n_{e cho}= 2x+ 3y+2z = n_{e nhận}= 0,47

m_{muối clorua}= m_{kim loại}+ m_Cl-= m_{kim loại}+ 0,47.35,5=27,875 → m_{kim loại}=11,19 gam → m= 11,19.2=22,38 gam

n_H2 = 0,13 mol;            n_SO2 = 0,25 mol

Ta có

2H⁺ + 2e      → H₂     Cu → Cu²⁺ + 2e

0,26   ←0,13               0,12     0,24

S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴

0,5 ← 0,25

TH1: M là kim loại có hóa trị không đổi

=> n_Cu = (0,5 – 0,26) : 2 = 0,12 mol => m_Cu = 7,68g

=> m_M = 3,12g (loại vì khối lượng của M lớn hơn của Cu)

TH2: M là kim loại có hóa trị thay đổi

Do M không có hóa trị I do đó khi phản ứng với HCl thì M thể hiện hóa trị II

M + 2HCl → MCl₂ + H₂

0,13     ←                    0,13

Do M có hóa trị thay đổi => khi phản ứng với H₂SO₄ đặc nóng thì M thể hiện hóa trị III

2M + 6H₂SO₄ → M₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

0,13                             →              0,195

Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄+ SO₂ + 2H₂O

0,055               ←               0,055

=> m_M = 10,8 – 0,055 . 64 = 7,28g

=> M_M = 56 => Fe

Ta có số mol của Cu và Fe trong 10,8 g lần lượt là 0,055 và 0,13 mol

=> Trong 5,4g có số mol Cu và Fe lần lượt là 0,0275 và 0,065 mol

n_AgNO3 = 0,16mol                   

Fe +   2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂  +2Ag

0,065        0,13   0,065              0,13

Cu  + 2AgNO₃ →     Cu(NO₃)₂  + 2Ag

0,015    0,03              0,03

=> n_{Cu dư} = 0,0275 – 0,015 = 0,0125mol

m = m_{Cu dư} + m_Ag = 0,0125 . 64 + 0,16 . 108 = 18,08g

Ag + 2HNO3 ⟶ AgNO3 + H2O + NO2

Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2

Gọi x,y lần lượt là số mol Ag, Cu 

\(\left\{{}\begin{matrix}108x+64y=30\\x+2y=0,3\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,27\\y=0,016\end{matrix}\right.\)

=> \(\%m_{Cu}=\dfrac{0,016.64}{30}.100=3,41\%\)

Đáp án C

n_HNO3 bđ = 1,5 ; n_NO2 = 0,2 (mol)

Khi thêm nước lọc vào T và thu được lượng kết tủa max thì phần dung dịch nước lọc chỉ chứa NaNO₃.

Bảo toàn N => n_NaNO3 = n_HNO3 – n_NO2 = 1,3 (mol)

=> n_NaOH = 1,3 => V_{dd NaOH} = 1,3 (lít)

Đặt a, b là số mol Fe₃O₄ và CuO

m_hh = 232a + 80b = 29,2   (1)

Có: n_CO2 = n_BaCO3 = 0,05 (mol) = n_{O( trong oxit  pư)}

Bảo toàn e cả quá trình: n_NO2 = n_Fe3O4 + 2n_{O (mất đi khi + CO)}

=> n_Fe3O4 = n_NO2 - 2n_{O (mất đi khi + CO)} = 0,2 – 2.0,05 = 0,1 (mol)

=> %m_Fe3O4 = [0,1. 232: 29,2].100% = 79,45%